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Una **reacción ácido-base** o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

Teorías de ácidos y bases.

**Definición de Arrhenius ** Svante Arrhenius.

La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica". Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ión hidronio (H3O+), y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxido (OH−). La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxido". La //tradicional definición acuosa de ácido-base// del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxido, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxido procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa: H+ (aq) + OH− (aq) H2O (En los tiempos modernos, el uso de H+ se considera como una abreviatura de H3O+, ya que actualmente se conoce que el protón aislado H+ no existe como especie libre en solución acuosa.) Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización. ácido+ + base− → sal + agua Los iones positivos procedentes de una base forma una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua y un mol de sulfato de sodio. 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 los metales tienden a tener energias de ionizacionbajas y por tanto se oxidan

**Definición de Brønsted-Lowry ** La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definición de Arrhenius, la definición de Brønsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de //ácidos conjugados// y //bases conjugadas//, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base. En esta definición, un "//ácido// es un compuesto que puede donar un protón, y una //base// es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base. Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+). <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su //base conjugada//, que es el ácido con un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su //ácido conjugado//, que es la base con un ion hidrógeno añadido. <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Por ejemplo, la eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">HCl → H+ + Cl− <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">H+ + OH− → H2O <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Así, la definición de Brønsted-Lowry abarca la definición de Arrhenius, pero también extiende el concepto de reacciones ácido-base a sistemas en los que no hay agua involucrada, tales como la protonación del amoníaco, una base, para formar el catión amonio, su ácido conjugado: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">H+ + NH3 → NH4+ <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Esta reacción puede ocurrir en ausencia de agua, como en la reacción del amoníaco con el ácido acético: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO− <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Esta definición también proporciona un marco teórico para explicar la disociación espontánea del agua en bajas concentraciones de iones hidronio e hidróxido: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">2 H2O H3O+ + OH− <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">El agua, al ser anfótero, puede actuar como un ácido y como una base; aquí, una molécula de agua actúa como un ácido, donando un ión H+ y formando la base conjugada, OH−, y una segunda molécula de agua actúa como una base, aceptando el ion H+ y formando el ácido conjugado, H3O+. <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Entonces, la fórmula general para las reacciones ácido-base, de acuerdo a la definición de Brønsted-Lowry, es: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">AH + B → BH+ + A− <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">donde AH representa el ácido, B representa la base, y BH+ representa el ácido conjugado de B, y A− representa la base conjugada de AH.

**<span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 18px;">Definición de Lewis ** <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">La definición de Lewis de las reacciones ácido-base, propuesta por Gilbert N. Lewis en 1923. es además, una generalización que comprende la definición de Brønsted-Lowry y las definiciones de sistema solvente. En lugar de definir las reacciones ácido-base en términos de protones o de otras sustancias enlazadas, la propuesta de Lewis define a una base (conocida como //base de Lewis//) al compuesto que puede donar un // par electrónico //, y un ácido (un //ácido de Lewis//) como un compuesto que puede recibir dicho par electrónico. <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Por ejemplo, si consideramos la clásica reacción acuosa ácido-base: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)

<span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">La definición de Lewis no considera esta reacción como la formación de una sal y agua o la transferencia de H+ del HCl al OH−. En su lugar, considera como ácido al propio ión H+, y como base al ión OH−, que tiene un par electrónico no compartido. En consecuencia, aquí la reacción ácido-base, de acuerdo con la definición de Lewis, es la donación del par electrónico del ión OH− al ión H+. Esto forma un enlace covalente entre H+ y OH−, que produce agua (H2O).

<span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">Al tratar las reacciones ácido-base en términos de pares de electrones en vez de sustancias específicas, la definición de Lewis se puede aplicar a reacciones que no entran dentro de ninguna de las otras definiciones de reacciones ácido-base. Por ejemplo, un catión plata se comporta como un ácido con respecto al amoníaco, que se comporta como una base, en la siguiente reacción: <span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 36pt;">Ag+ + 2 :NH3 → [H3N:Ag:NH3]+

<span style="font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 16px; line-height: normal;">El resultado de esta reacción es la formación de un aducto de amoníaco-plata.